Question

【題目】青島三面環(huán)海,蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源,我們可以利用多種方法和途徑獲取、利用海洋資源。

（1）海水淡化。

①采用如圖1所示的膜分離法淡化海水,水分子可以通過淡化膜海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過進(jìn)入左側(cè)的淡水池從而得到淡水。下列說法中正確的是_____。填字母序號(hào)

A 膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似

B 膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)

C 膜分離法也是一種分離混合物的方法

D 該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物

②下列方法中也可用于淡化海水的是_____填字母序號(hào)

A 過濾法 B 沉淀 C 多級(jí)閃急蒸餾法 D 分解法

（2）粗鹽提純。

①如圖是粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除流程圖,其中操作Ⅰ的名稱是_____,操作Ⅱ的名稱是_____,操作Ⅲ中玻璃棒的作用是_____。

②除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有、、等雜質(zhì)離子,為得到較純的氯化鈉,進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操怍：①加入過量的溶液；②加入過量的溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。下列操作順序正確的是_____填字母序號(hào)。

A ①③②④⑤⑥

B ③②①④⑤⑥

C ③①②⑤④⑥

D ②③①⑤④⑥

其中操作加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是_____。

（3）海水資源綜合利用的部分途徑如圖2所示。

①海水制“堿”。在加壓條件下,不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳,使碳酸氫鈉結(jié)晶析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

②海水制鎂。工業(yè)生產(chǎn)中,步驟Ⅲ選用_____作為沉淀劑,從海水中提取,經(jīng)常步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是_____。

Answer 1

【答案】ABC C 溶解 過濾 引流 D 除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 熟石灰 提高氯化鎂的純度

【解析】

（1）①A、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似,將水分子和其他雜質(zhì)分離,故正確；

B、膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì),可以是海水中的鹽分濃度增加,故正確；

C、膜分離法也是一種分離混合物的方法,故正確；

D、該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物和體積較大的鹽的離子,故錯(cuò)誤。

故選：ABC；

②多級(jí)閃急蒸餾法可用于淡化海水；故填：C；

（2）①如圖是粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除流程圖,其中操作Ⅰ的名稱是溶解,操作Ⅱ的名稱是過濾,操作Ⅲ中玻璃棒的作用是引流；故填：溶解；過濾；引流；

②氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀,碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以正確的順序是：②③①⑤④⑥,過量的氫氧化鈉、碳酸鈉對(duì)于氯化鈉來說也是雜質(zhì),所以操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是：除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；故選：D；除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（3）①氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,化學(xué)方程式為：；

②氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,所以實(shí)際生產(chǎn)中,步驟Ⅲ常選用熟石灰作為沉淀劑,從海水中提取歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是：提高氯化鎂的純度。

故填：①；②熟石灰,提高氯化鎂的純度。