Question

10．為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的NaCl雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑），當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時（燒杯內(nèi)不再產(chǎn)生氣體為止），燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）據(jù)圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量正好是燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)$\frac{碳酸鈉的質(zhì)量}{試樣的質(zhì)量}$×100%求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）到B點時，碳酸鈉已反應(yīng)完，還有剩余的鹽酸，因而此時溶液中的溶質(zhì)除了反應(yīng)生成的溶質(zhì)外還有剩余的鹽酸中的溶質(zhì)．

解答 解：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g；
（2）設(shè)6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                 44
  x                 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%
答：試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．
（3）當(dāng)碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，但到B點時鹽酸已過量，溶液中的溶質(zhì)除了有氯化鈉外還有鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫．故答案為：NaCl； HCl．

點評 純堿樣品中的雜質(zhì)是氯化鈉，對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的種類沒有影響，若是其它雜質(zhì)的話，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)還應(yīng)有這種雜質(zhì)．