Question

19．根據如圖所示裝置回答下列有關問題：

（1）寫出標號儀器的名稱a長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選擇的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可選擇的收集裝置是D（填字母）．
（4）①實驗室若要配制5%的雙氧水150g，需要30%雙氧水（密度1.1g/cm³）22.7ml．（結果保留一位小數）
②某同學取68g上述配制好的雙氧水用于實驗室制氧氣，理論上最多可產生氧氣的質量多少？（寫出計算過程）1.6g．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的原理正確書寫出化學方程式，發(fā)生裝置選擇加熱固體產生氣體的A裝置；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）稀釋濃溶液時，可根據溶質質量不變列等式算出雙氧水質量；結合化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置選擇加熱固體產生氣體的A裝置；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因為二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，故選擇的收集裝置是D．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；
（4）①設需要30%的雙氧水的質量為x：由150g×5%=x×30%，解得x=25g；故需要30%雙氧水（密度1.1g/cm³）：$\frac{25g}{1.1g/mL}$≈22.7mL．
②解：設理論上最多可產生氧氣質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑             
68             32
68g×5%        x
$\frac{68}{32}=\frac{68g×5%}{x}$
解得x=1.6g．
故答案為：
①22.7；
②解：設理論上最多可產生氧氣質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑             
68             32
68g×5%        x
$\frac{68}{32}=\frac{68g×5%}{x}$
解得x=1.6g．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的名稱，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．