Question

5．于謙《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的就是生石灰可由石灰石高溫得到，同時還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學方程式為：CaCO₃  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑．現(xiàn)小松同學將一塊31.25克石灰石樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為20.25克．（提示：石灰石中的雜質(zhì)高溫不反應(yīng)）
（1）該反應(yīng)中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是11.00克；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）高溫煅燒石灰石時，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒律，剩余固體減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫分解的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出石灰石的純度．

解答 解：（1）高溫煅燒石灰石時，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，由質(zhì)量守恒律可知，生成的氣體質(zhì)量為：31.25g-20.25g=11.00g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
100                         44
X                          11.00g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{11.00g}$
X=25.00g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25.00g}{31.25g}$×100%=80%
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
故答案為：（1）11.00；
（2）80%

點評 本題主要考查根據(jù)根據(jù)化學方程式進行計算方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．