Question

18．有一包白色固體粉末，可能含有氧化鐵，硝酸鋇，碳酸鈉，硫酸鈉，氫氧化鈉，氯化鈉中的一種或幾種，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取適量原固體粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得濾渣和無(wú)色濾液，小組同學(xué)分成兩組分別對(duì)濾渣和濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組：向?yàn)V渣中加入過(guò)量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鐵、氯化氫、氯化鋇，由此可知，原固體粉末中一定含有氧化鐵、碳酸鈉、硝酸鋇．
乙組：對(duì)濾液進(jìn)行如下探究：

（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）乙組實(shí)驗(yàn)中，能證明原粉末中不含NaOH的現(xiàn)象是：向?yàn)V液中加入酚酞試液顯紅色，加入足量氯化鈣溶液后，溶液變?yōu)闊o(wú)色．
（4）通過(guò)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析可知，原固體中不含（填“含”或“不含”）NaCl．
若從氯化鋇溶液、氫氧化鈣溶液、硝酸鈣溶液中選擇一種試劑硝酸鈣溶液代替步驟Ⅱ中的氯化鈣溶液，可不通過(guò)數(shù)據(jù)分析，僅從步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可判斷NaCl是否存在．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以加入足量氯化鈣溶液后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀以及硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，如果再加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯化鈉進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，所以向?yàn)V渣中加入過(guò)量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鋇，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鐵、氯化氫、氯化鋇，由此可知，原固體粉末中一定含有氧化鐵、碳酸鈉、硝酸鋇；故填：氯化鐵、氯化氫、氯化鋇；氧化鐵、碳酸鈉、硝酸鋇；
（2）氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以加入足量氯化鈣溶液后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉；故填：向?yàn)V液中加入酚酞試液顯紅色，加入足量氯化鈣溶液后，溶液變?yōu)闊o(wú)色；
（4）設(shè)氯化鈣中的氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為x
由CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl   NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃可知
CaCl₂ ～2AgCl↓
111                      287
11.1g×10%              x
$\frac{111}{11.1g×10%}=\frac{287}{x}$
x=2.87g
如果固體中含有氯化鈉，那么生成氯化銀白色沉淀的質(zhì)量應(yīng)該比2.87g多，所以固體中沒(méi)有氯化鈉；
氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀以及硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，如果再加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯化鈉．故填：不含；硝酸鈣溶液．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．