10%的氯化銨溶液200g，其中含氯化銨
 
g，含水
 
g．蒸發(fā)20g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
分析：利用溶液中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間關(guān)系，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量，完成計(jì)算．
解答：解：200g10%的氯化銨溶液中含氯化銨的質(zhì)量=200g×10%=20g，含水質(zhì)量=200g-20g=180g；
蒸發(fā)20g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
20g
200g-20g
×100%≈11.1%

故答案為：20；180；11.1%．
點(diǎn)評(píng)：利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%，若已知其中任意兩個(gè)量，都可計(jì)算出第三個(gè)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度/℃ 0 20 40 60 80
物質(zhì)的溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是
37.2
37.2
g．
（2）40℃時(shí)，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）．
（3）將上述（2）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
方法．
（4）將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水
150
150
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?平谷區(qū)模擬）下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）醫(yī)療上，氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質(zhì)為
NaCl
NaCl
．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因?yàn)殡S溫度升高氯化鈉的溶解度變化
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）20℃時(shí)，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該蒸發(fā)掉
100
100
 g水．
（5）30℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的氯化鈉和氯化銨的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至30℃，其結(jié)果如圖所示．有關(guān)下列說(shuō)法中，正確的是
BD
BD
（填字母序號(hào)）．
A．燒杯②中溶液是不飽和溶液
B．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D．將得到的燒杯②中溶液降溫至0℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?明溪縣質(zhì)檢）下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）醫(yī)療上，氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質(zhì)為
氯化鈉
氯化鈉
．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法而不用降溫方法，這是因?yàn)殡S溫度升高氯化鈉的溶解度變化
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）20℃時(shí)，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為增大到20%，應(yīng)該蒸發(fā)掉
100
100
 g水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
物質(zhì) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是
36.0
36.0
g/100g水．
②40℃時(shí)，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉

其飽和溶液的質(zhì)量為
136.6
136.6
g．
③采用一種操作方法，將上述②中燒杯內(nèi)的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海?BR>下列說(shuō)法正確的是
D
D
（填字母序號(hào)）．
A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少                         B、可升高溫度或增加溶劑
C、溶液質(zhì)量不變                                 D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來(lái)選種．現(xiàn)將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為
150
150
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市嘉定區(qū)中考一模（即期末）化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

在實(shí)驗(yàn)室配制100 g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強(qiáng)弱與濃度及溫度的關(guān)系。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）計(jì)算：需氯化銨的質(zhì)量       g，水         mL；

（2）稱(chēng)量：用電子天平稱(chēng)取所需的氯化銨，用        (選填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；

（3）溶解：將上述稱(chēng)量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是       。

（4）反思：若稱(chēng)取的氯化銨中含有水分或其它雜質(zhì)，則所配制的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)       。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

（5）測(cè)溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得氯化銨溶液的pH為5，則其為       性。為進(jìn)一步探究其酸堿性的強(qiáng)弱與溶液的濃度、溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究。請(qǐng)完成第二、第三步實(shí)驗(yàn)步驟。（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)中涉及的儀器）

第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；

第二步：在相同          下；分別測(cè)5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；

第三步：                                                  ；

第四步：根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強(qiáng)弱與濃度、溫度關(guān)系。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案