Question

【題目】興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色為黃色，一段時(shí)間后變?yōu)闇\綠色。

（查閱資料）FeCl3的溶液呈黃色

甲同學(xué)認(rèn)為生成的FeCl3可能與試管中的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)1-1	實(shí)驗(yàn)1-2	實(shí)驗(yàn)1-3
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	長(zhǎng)時(shí)間放置，溶液顏色始終為黃色	長(zhǎng)時(shí)間放置，溶液逐漸從黃色變淺綠色	長(zhǎng)時(shí)間放置，產(chǎn)生紅褐色沉淀

（1）用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)1-1的目的是_________。

（3）綜合分析實(shí)驗(yàn)1，溶液從黃色變淺綠色的可能原因是_________。

乙同學(xué)用生銹程度相同的銹鐵釘、5mL鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	所用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
		反應(yīng)開始時(shí)	24h后
2-1	鐵銹和2%鹽酸	鐵銹、溶液均無明顯變化	鐵銹消失，溶液變黃色
2-2	生銹鐵釘和2%鹽酸	生銹鐵釘、溶液均無明顯變化	鐵銹消失，溶液變淺綠色
23	生銹鐵釘和6%鹽酸	鐵釘表面有少量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液逐漸由無色變淺黃色	溶液變?yōu)闇\綠色
2-4	生銹鐵釘和10%鹽酸	鐵釘表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液很快由無色變黃色	溶液變?yōu)闇\綠色

（4）生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色變化與________有關(guān)。

（5）2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2推測(cè)可能的原因?yàn)?/span>______。

（6）基于上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，下列關(guān)于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說法合理的是______（填字母 序號(hào)）。

A 除鐵銹時(shí)，所用鹽酸的濃度越大越好

B 在除銹過程中，生成的FeCl3對(duì)鐵也有腐蝕作用

C 用鹽酸除銹時(shí)，應(yīng)注意控制反應(yīng)的時(shí)間

Answer 1

【答案】 探究FeCl3是否會(huì)與鹽酸反應(yīng) 酸性條件下，FeCl3與Fe發(fā)生反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2 鹽酸濃度和反應(yīng)時(shí)間 鹽酸濃度低，產(chǎn)生的少量FeCl3在酸性條件下與Fe反應(yīng)被消耗 BC

【解析】

鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)1-1長(zhǎng)時(shí)間放置，溶液顏色始終為黃色，故目的是探究FeCl3是否會(huì)與鹽酸反應(yīng)。

（3）氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故溶液從黃色變淺綠色。

（4）生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色變化與鹽酸濃度和反應(yīng)時(shí)間有關(guān)。

（5）2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2推測(cè)可能的原因?yàn)辂}酸濃度低，產(chǎn)生的少量FeCl3在酸性條件下與Fe反應(yīng)被消耗。

（6）A、除鐵銹時(shí)，所用鹽酸的濃度越大越好，濃度大會(huì)損壞鐵制品，故A不正確；

B、在除銹過程中，生成的FeCl3和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則對(duì)鐵也有腐蝕作用，故B正確；

C、用鹽酸除銹時(shí)，應(yīng)注意控制反應(yīng)的時(shí)間，故C正確。故選BC。