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【題目】如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在周期表中的信息。

請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四種粒子共表示_____種元素，

（2）D中x_____。

（3）E中銀元素原子的質子數為_____，一個銀原子質量是一個碳12原子質量的_____倍。

【答案】3 8 47 9

【解析】

A是鋁離子，B是鋁原子，C是氯離子，D為氬原子。

（1）依據質子數不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質子數是13、17和18的三種元素。

（2）在原子中，原子中核內質子數等于核外電子數，所以。

（3）根據元素周期表中各部分的意義可知，E中銀元素原子的質子數為47，銀的相對原子質量是108，碳的相對原子原子質量是12，一個銀原子質量與一個碳12原子質量的倍數關系是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題。

（1）在實驗室中用石灰石和稀鹽酸為原料，制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。

①所選儀器的連接順序為_____（填寫儀器序號字母）。

②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

③檢驗二氧化碳集氣瓶中是否收集滿的操作方法是_____。

④下列關于二氧化碳的敘述正確的是_____（填A、B、C、D之一）。

A 二氧化碳是一種有毒的氣體，屬于大氣污染物

B 二氧化碳通入紫色石蕊試液中，會觀察到紫色石蕊試液變藍

C 二氧化碳的固體俗名“干冰”，干冰易升華，可用于人工降雨

D 二氧化碳能滅火的根本原因是二氧化碳的密度比空氣大

⑤將少量CO2氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會_____（填寫下列各項序號）。

A 增大 B 減小 C 不變 D 無法判斷

（2）欲用一氧化碳氣體測定某氧化鐵樣品的純度（樣品中雜質不參加反應）

某同學所選裝置的連接順序為：一氧化碳氣體→B→D

①裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②若經過充分反應，測得反應前、后裝置D氫氧化鈉溶液洗氣瓶的質量增加6.6g，則原氧化鐵樣品中氧化鐵的質量是_____g．（計算結果精確至0.1g）

③從環(huán)境保護的角度考慮，該套實驗裝置還應在裝置末端增加一個_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某無色氣體X可能含有H2、CO、CO2和CH4中的一種或幾種。為確認其組成，某同學 取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中變渾濁，裝置③增重3.6g，裝置④增重2.2g。關于氣體X成分的①一定沒有CO2；②一定有CO2，可能只有CH4；③一定有CO2，

可能含有CH4和H2；④一定有CO2，可能含有H2、CO和CH4。其中，正確的是

A. ①B. ②C. ③D. ④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體(不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列有關分析正確的是（　　）

A. t1℃時，甲、乙兩種溶液溶質質量分數相等

B. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶劑的質量:乙 > 甲

C. t2℃時，c點所對應兩種溶液的溶質質量分數:甲 >乙

D. 將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液降溫到t1℃后，都能變?yōu)轱柡腿芤?/span>

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，AE是初中化學常見的物質，A、D為兩種黑色粉末，D與E反應后的生成物可用于配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別為酸堿鹽中的一種。用兩圓.間的短線“-”表示兩種物質可以發(fā)生化學反應,箭頭“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。請回答下列問題：（以上反應均在初中范圍內）

A　請寫出C和D兩種物質的化學式為:C_____，D_____;

B　寫出D和E發(fā)生反應的化學方程式_____；

C　寫出A轉化為B反應的實驗現象_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學性質，同學們做了如下實驗：

（資料）氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅。

（1）A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用_____。

（2）B中沒有明顯的現象，該反應真的發(fā)生了嗎？有同學提出，可向反應后的溶液中加入某些物質，根據相應的現象來判斷，下列分析正確的有_____（填數字序號）

①加入Na2CO3溶液，如果不產生氣泡，能證明反應發(fā)生

②加入CuSO4溶液，如果不產生藍色沉淀，能證明反應發(fā)生。

③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發(fā)生。

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式是_____。該實驗證明堿能與某些鹽反應。

（4）實驗結束后，將三支試管中的物質倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現白色沉淀，靜置，上層清液無色。

（提出問題）上層清液中溶質的成分是什么呢？（指示劑除外）

（作出猜想）經過討論，大家作出兩種合理的猜想：

①NaCl；②______

（實驗驗證）將猜想②補充完整并設計實驗加以驗證。

實驗操作

實驗現象

結論

取少量上層清液于試管中，滴加____溶液

_________

猜想②正確

老師提醒同學們，實驗結束后氫氧化鈉溶液仍要密封保存，原因是_____（用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），發(fā)現反應開始時鐵銹消失，有氣泡產生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色。

（查閱資料）FeCl3的溶液呈黃色

甲同學認為生成的FeCl3可能與試管中的物質繼續(xù)反應，進行了下列實驗。

實驗編號

實驗1-1

實驗1-2

實驗1-3

實驗操作

實驗現象

長時間放置，溶液顏色始終為黃色

長時間放置，溶液逐漸從黃色變淺綠色

長時間放置，產生紅褐色沉淀

（1）用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_________。

（2）實驗1-1的目的是_________。

（3）綜合分析實驗1，溶液從黃色變淺綠色的可能原因是_________。

乙同學用生銹程度相同的銹鐵釘、5mL鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。

實驗編號

所用試劑

實驗現象

反應開始時

24h后

2-1

鐵銹和2%鹽酸

鐵銹、溶液均無明顯變化

鐵銹消失，溶液變黃色

2-2

生銹鐵釘和2%鹽酸

生銹鐵釘、溶液均無明顯變化

鐵銹消失，溶液變淺綠色

23

生銹鐵釘和6%鹽酸

鐵釘表面有少量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液逐漸由無色變淺黃色

溶液變?yōu)闇\綠色

2-4

生銹鐵釘和10%鹽酸

鐵釘表面產生大量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液很快由無色變黃色

溶液變?yōu)闇\綠色

（4）生銹鐵釘與鹽酸反應時，溶液的顏色變化與________有關。

（5）2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結合實驗1和實驗2推測可能的原因為______。

（6）基于上述實驗推測，下列關于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說法合理的是______（填字母 序號）。

A 除鐵銹時，所用鹽酸的濃度越大越好

B 在除銹過程中，生成的FeCl3對鐵也有腐蝕作用

C 用鹽酸除銹時，應注意控制反應的時間

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】中國高鐵制造處于世界先進水平，中國沿古絲路而建的“高鐵絲路”即將貫通。

(1) 建設高鐵鐵軌和機車需要大量的金屬材料，下列高鐵建設使用的材料中屬于金屬材料的是_________________.(填字母）

A 錳鋼鐵軌 B 車頭前的玻璃鋼 C 鋁合金車廂 D 車廂內塑膠地板

(2)錳鋼鐵軌也會生銹，其原因是鐵與____________________發(fā)生緩慢氧化的結果。寫出實驗室用稀鹽酸除去鐵銹的化學方程式________________________________。

(3)大量的鋼鐵是通過鐵礦石冶煉而成，寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式：__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】熱電廠燃燒煤會產生大量的SO2氣體，為減少空氣污染并利用SO2，熱電廠用下面的方法使煙氣脫硫從而生成石膏（CaSO42H2O），生產石膏板。

（1）通過操作1將燒堿溶液和CaSO3固體分離，操作I為_____。

（2）生產流程中，循環(huán)利用的物質是_____節(jié)約了成本。

（3）“制堿釜”中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為_____。

（4）“氧化塔”中發(fā)生的反應為CaSO3+O2+2H2O＝CaSO42H2O，在該反應中，化合價發(fā)生改變的元素有_____。

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