分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鐵的質(zhì)量和生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)設(shè)鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,
反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為:159.0g-158.7g=0.3g,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56 152 2
x y 0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.3g}$,
x=8.4g,y=22.8g,
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{8.4g}{9.0g}$×100%=93.3%,
答:樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.
(2)稀硫酸的質(zhì)量為:159.0g-44.1g-9.0g=105.9g,
反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{22.8g}{105.9g+8.4g-0.3g}$×100%=20%,
答:反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
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$\stackrel{-1}{Cl}$ | $\stackrel{-2}{O}$ | $S\stackrel{-2}{{O}_{4}}$ | |
$\stackrel{+1}{Na}$ | |||
$\stackrel{+2}{Ca}$ | |||
$\stackrel{+3}{Fe}$ |
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實(shí)驗(yàn)過程 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
1°氣體通過高錳酸鉀溶液. | 高錳酸鉀溶液褪色. | 猜想4成立 |
2°氣體通過澄清石灰水. | 澄清石灰水變渾濁. | |
3°氣體通過氧化銅和無水硫酸銅. | 黑色氧化銅變紅色,無水硫酸銅變藍(lán)色(合理即可). |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向氫氧化鎂中加入幾滴酚酞溶液,溶液由無色變?yōu)榧t色 | |
B. | 將生活中的鐵釘放入過量的稀鹽酸中,銀白色固體逐漸消失,固體表面產(chǎn)生氣泡,放熱,溶液由無色變?yōu)闇\綠色 | |
C. | 將氫氣通入裝有氧化銅的試管中加熱,黑色固體逐漸變?yōu)樽霞t色固體,試管口產(chǎn)生液滴 | |
D. | 在空氣中點(diǎn)燃一氧化碳,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放熱 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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