Question

【題目】(5分)某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是 g。

（2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是 g。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2）35.2 （3）83.3%

【解析】

試題分析： （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳會逸散到空氣中，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g；

（2）第3次在燒杯中原有58.4g物質(zhì)的基礎(chǔ)上再加入25g稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量不是58.4＋25=83.4g，而僅剩余82.6克，可知第3次加入鹽酸后仍反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。進(jìn)一步可知第2次反應(yīng)完成后仍有碳酸鈣剩余。到第2次結(jié)束共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w12＋25＋25－58.4=3.6g。由于每次加入稀鹽酸量相同，則每次產(chǎn)生二氧化碳量也應(yīng)相同，故第一次反應(yīng)完成后產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w1.8g。由此可算出反應(yīng)后剩余物質(zhì)量m，得m＋25－1.8=58.4g， m=35.2g。

（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。

解：設(shè)12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

100 ：x = 44 ： 4.4g

x = 10g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12g100%=83.3%

答：略