Question

【題目】（9分）某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應。進行下列實驗操作：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為13℃。然后向其中加入NaOH固體，再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論。請回答下列問題：

（1）壯壯同學認為由該實驗得到的結論是不科學的。理由是__________ 。

（2）根據本實驗的目的，請你改進他的實驗操作______________ _。

（3）子萱同學取反應后的溶液，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現酚酞試液不變色。因此他得出溶液呈中性的結論。你認為他的結論是否正確？______理由是______________。他應補做的實驗是_____________。

Answer 1

【答案】不科學，氫氧化鈉固體溶于水放熱 應將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度 不正確 可能有硫酸，顯酸性 繼續(xù)加入石蕊試液，不變色，說明溶液呈中性

【解析】

試題分析：（1）由于氫氧化鈉固體溶解放熱，會對實驗造成干擾，故得到的結論不科學；

（2）為了使實驗更加的準確，可將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度；

（3）由于酸性溶液和中性均不能使無色的酚酞變色，故酚酞沒有變色還可能是酸過量，可加入石蕊試液，若石蕊不變色說明氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應，溶液呈中性。