Question

【題目】某同學要測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量，設計了兩個實驗方案。（假設二氧化碳全部從溶液中逸出）

【方案一】如圖一所示，將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至充分反應（如圖二）。天平示數(shù)與反應時間的關系如圖三所示。

①發(fā)生反應的化學方程式是 （12） 。

②分析圖三可知t3時反應已停止，理由是 （13）。

③天平示數(shù)m的范圍是 （14） 。

【方案二】用下圖裝置實驗也可知生成二氧化碳的質量（裝置氣密性良好）。下列分析錯誤的是 （15） 。

A、通過測定二氧化碳的體積計算二氧化碳的質量

B、注射器中收集到的氣體是CO2

C、共生成了80 mL CO2

D、反應前后整個裝置的質量不變

Answer 1

【答案】（12）；（13）質量不再變�。�

（14）；（15）BC（2分，漏選得1分，多選或錯選得0分）.

【解析】

試題分析：【方案一】①碳酸鈣與稀鹽酸反應氯化鈣、水和二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式是：

；

② 觀察坐標可知t3時物質的質量不再減小，說明反應已經(jīng)停止；

③ 假設5g碳酸鈣完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為x

100 44

5g x

x=2.2g

則剩下的物質的質量為：142.20g-2.2g=140.0g；

因此天平示數(shù)m的范圍是；

【方案二】A.通過注射器的體積變化可知二氧化碳的體積，根據(jù)二氧化碳的體積可計算二氧化碳的質量，故分析正確；

B.注射器中收集到的氣體有空氣和二氧化碳，故分析不正確；

C. 根據(jù)注射器的體積變化可知二氧化碳的體積，因此共生成了80 mL-20 mL=60 mL的二氧化碳，故分析不正確；

D.根據(jù)質量守恒定律，反應前后整個裝置的質量不變，故分析正確.