Question

19．水垢的主要成份為CaCO₃，還可能含有Mg（OH）₂和MgCO₃（不考慮其它成分），現(xiàn)取2.50g水垢，加入3.65%足量的稀鹽酸，測(cè)得生成CO₂的質(zhì)量為1.21g．則下列推斷正確的是（　�。�

• A． 該水垢一定含有MgCO₃
• B． 該水垢一定含有Mg（OH）₂
• C． 參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量一定為55g
• D． 該水垢可能含有Mg（OH）₂

Answer 1

分析 設(shè)水垢均為2.50g碳酸鈣，根據(jù)方程式計(jì)算可生成的二氧化碳1.21g，所以含碳酸鎂解答；
根據(jù)碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式，分別計(jì)算它們2.50g消耗鹽酸的質(zhì)量，其中氫氧化鎂消耗最多，其次為碳酸鎂解答．

解答 解：
A、設(shè)水垢均為2.50g碳酸鈣，生成二氧化碳質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
2.5g                 x 
x=1.1g，小于1.21g，故一定含有能生成二氧化碳的碳酸鎂存在；故正確；
2.5g水垢與鹽酸反應(yīng)生成1.21g二氧化碳；據(jù)碳酸鈣、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)方程式可知生成1.21g二氧化碳恰好需要3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量；
設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量是x，由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑可知：
2HCl～CO₂
73      44
3.65%x  1.21g
$\frac{73}{3.65%x}=\frac{44}{1.21g}$
x=55g，
不知是否含有氫氧化鎂，參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量大于或等于55g，故錯(cuò)誤；
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O可知：
CaCO₃～2HCl～MgCO₃～Mg（OH）₂；
100     73   84     58
可知：等質(zhì)量的碳酸鎂、碳酸鈣、氫氧化鎂，氫氧化鎂消耗鹽酸質(zhì)量最多，所以當(dāng)實(shí)際消耗鹽酸質(zhì)量大于55g時(shí)，水垢中一定含有氫氧化鎂；無(wú)法確定該水垢一定含有Mg（OH）₂；故錯(cuò)誤．
答案：A

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行，難度較大，涉及的計(jì)算較多，要結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答，能很好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．