Question

6．氮氣（NH₃）在常溫下是一種無色有刺激性氣味的氣體，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人體吸入過多氨氣，能引起肺腫脹，甚至死亡，其密度比空氣小，且極易溶于水，溶于水時，氨氣與水發(fā)生作用，形成氨水．實驗室常通過加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]的固體混合物來制取氨氣．
（1）實驗室常用如圖所示的裝置制取氨氣，選擇該裝置作為發(fā)生裝置是因為固體與固體加熱反應．該發(fā)生裝置還可以用于制取氧氣氣體，制取該氣體的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如圖收集氣體時需要在試管口放一團棉花，你覺得棉花的作用不可能的是C．
A．防止氨氣逸出      B．防止氨氣污染空氣      C．防止固體反應物進入試管
（3）氯化銨和氫氧化鈣反應除了生成氨氣，還能生成氯化鈣和一種生活中常見的液體，請寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）向氨水中滴加無色酚酞，會發(fā)現(xiàn)無色酚酞變成紅色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室確定氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是：反應物的狀態(tài)和反應條件，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取氣體時，在試管口放一團棉花的目的是：防止固體反應物進入試管進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣進行分析；
（4）根據(jù)氨水顯堿性，能使酚酞變紅色進行分析．

解答 解：（1）實驗室確定氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是：反應物的狀態(tài)和反應條件，所以選擇該裝置作為發(fā)生裝置是因為：固體與固體加熱反應；該裝置還可以用來制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室制取氣體時，在試管口放一團棉花的目的是：防止固體反應物進入試管，故選：C；
（3）氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氨水顯堿性，能使酚酞變紅色．
故答案為：（1）固體與固體加熱反應，氧氣，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）C；
（3）Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）紅．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．