Question

4．將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌．隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）．試回答：
（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減小（填“增大”或“減小”）．
（2）圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B．
（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH的變化分析回答；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）由圖象可知，圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減��；
（2）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B．
（3）由圖象可知，恰好酸堿中和時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g
設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5      40     
 x          20g×4%
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{20g×4%}$    解得x=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.73g}{20g}×100%$=3.65%
答：（1）減��；（2）B；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%

點(diǎn)評 本題主要考查了格局化學(xué)方程式的計(jì)算了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的知識是解答本題的關(guān)鍵知識點(diǎn)．