Question

【題目】實(shí)驗(yàn)課上學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用碳酸鈉溶液鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。請(qǐng)你參與其中探究并填空：

（一）鑒別三種溶液

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）	分別用A、B、C三支試管 取三種溶液各少量，然后再 各加入一定量的碳酸鈉溶液	A中出現(xiàn)白色沉淀 B中____________ C中_____________	A中的原溶液是氯化鋇溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氫氧化鈉溶液

（二）探究廢液的成分

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)將A、B、C三支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對(duì)廢液進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液①，幾位同學(xué)對(duì)濾液①的成分又進(jìn)行了探究。

【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？

【猜想】小明同學(xué)從微粒角度分析，認(rèn)為濾液中含有 Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七種離子。

你認(rèn)為最多可能含有________________________離子（填離子符號(hào)）。

【討論】你認(rèn)為小明同學(xué)的猜想合理嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。________________________________。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

為確定濾液①的成分，同學(xué)們進(jìn)一步做了如下實(shí)驗(yàn)探究：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)分析
（2）	取少量濾液①于試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液； 過(guò)濾，得沉淀和濾液②，向沉淀中加入足量稀硝酸。	產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀部分消失	根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，濾液①中含有______（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）
（3）	取少量濾液②于試管中， _________________________	______	根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，濾液②中含有氫氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】同學(xué)們通過(guò)分析推理，得出結(jié)論：濾液①中共含有______種溶質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)反思】a.向?yàn)V液①中加入足量的氯化鋇溶液的目的是_______________；

b.從微粒角度思考濾液成分時(shí)，首先在分析可能存在的離子基礎(chǔ)上，再考慮離子能否共存，即離子間是否能結(jié)合為____________________。

Answer 1

【答案】 有氣泡生成 無(wú)明顯現(xiàn)象 Na+、CO32-、Cl-、OH-、SO42- 不合理，因?yàn)锽a2+、CO32-、SO42-能結(jié)合成BaCO3、BaSO4沉淀，H+、OH-能結(jié)合成水，CO32-、H+ 結(jié)合成水和二氧化碳，（或其中Ba2+、CO32-、SO42-，H+、OH-，CO32-、H+ 離子不能共存） Na2CO3 、Na2SO4 滴入酚酞試液 溶液變紅 4 除凈濾液①中的Na2CO3，防止對(duì)下一步結(jié)果產(chǎn)生影響 氣體、水、沉淀

【解析】（一）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析；

（二）【猜想】根據(jù)反應(yīng)原理及質(zhì)量守恒定律分析；

【討論】根據(jù)Ba2+、CO32-、SO42-，H+、OH-，CO32-、H+ 離子不能共存分析解答；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論分析解答；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析；

【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)是否對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾分析；

解：（一）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡生成；碳酸鈉溶液與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C中的現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象；

（二）【猜想】A中溶質(zhì)一定含有NaCl、BaCl2或Na2CO3，B中溶質(zhì)一定含有Na2SO4、Na2CO3或H2SO4、C中溶質(zhì)一定含有Na2CO3、NaOH。由于將A、B、C三支試管中的廢液混合后有沉淀產(chǎn)生，則將A中Ba2+除去，又Na2CO3先與B中可能存在的H2SO4反應(yīng)后才與BaCl2反應(yīng)，所以濾液中最多可能含有Na+、CO32-、Cl-、OH-、SO42- 離子；

【討論】小明同學(xué)的猜想不合理，理由是因?yàn)锽a2+、CO32-、SO42-能結(jié)合成BaCO3、BaSO4沉淀，H+、OH-能結(jié)合成水，CO32-、H+ 結(jié)合成水和二氧化碳，（或其中Ba2+、CO32-、SO42-、H+、OH-，CO32-、H+ 離子不能共存）；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）由于向?yàn)V液①加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；故確定濾液①中含有Na2CO3 、Na2SO4 ；

（3）由于要得出濾液②中含有氫氧化鈉，則濾液②顯堿性，且Na2CO3在（1）時(shí)反應(yīng)完全。故應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取少量濾液②于試管中，滴入酚酞試液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可知，濾液①中共含有BaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl共4種溶質(zhì)；

【實(shí)驗(yàn)反思】a.向?yàn)V液①中加入足量的氯化鋇溶液的目的是：除凈濾液①中的Na2CO3，防止對(duì)下一步結(jié)果產(chǎn)生影響；

b.從微粒角度思考濾液成分時(shí)，首先在分析可能存在的離子基礎(chǔ)上，再考慮離子能否共存，即離子間是否能結(jié)合為：氣體、水、沉淀。