Question

【題目】催化劑在生產(chǎn)、生活和科研中有重要作用。

(1)小段在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室中用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)后，了解到二氧化錳是

雙氧水分解的催化劑，就結(jié)合書本、老師的講解和自己的理解對催化劑作了以下幾點(diǎn)歸納，

你認(rèn)為正確的是 （_______）

A．催化劑能加快其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率

B．催化劑能使生成物質(zhì)量增加

C．催化劑能促使反應(yīng)能夠進(jìn)行

D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變

(2)小王在幫小段得出正確結(jié)論后，兩個人想探究其他一些物質(zhì)如氧化鐵是否也可作過

氧化氫分解制氧氣的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并回答下列問題。

[提出問題] 其他物質(zhì)能作過氧化氫分解的催化劑嗎?

[猜想] 小段同學(xué)認(rèn)為氧化鐵可以代替二氧化錳。

[實(shí)驗(yàn)方案] 小段同學(xué)按下面步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入5 mL 5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中；

②用精密的天平準(zhǔn)確稱量0．5 g氧化鐵紅色粉末，并將其加入另一試管中；

③在步驟②的試管中加入5 mL 5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中；

④待步驟③的試管中沒有氣泡后，進(jìn)行“某一操作”，將固體洗凈、干燥、稱量，得紅色固體的質(zhì)量仍為0．5 g。

[現(xiàn)象與結(jié)論] 甲同學(xué)觀察到步驟①中的現(xiàn)象為____________，步驟③中帶火星的木條復(fù)燃。

[反思] (1)步驟④中進(jìn)行的“某一操作”是___________________，該操作需要用到的玻璃儀器是：____________；

(2)小王同學(xué)認(rèn)為在步驟④后還需增加一個實(shí)驗(yàn)，請你寫出該實(shí)驗(yàn)的操作方法和現(xiàn)象______________________

(3)小王同學(xué)發(fā)現(xiàn)在步驟③中向試管中加入5 mL 5％的過氧化氫溶液后，隨即伸入帶火星的木條，木條并沒有復(fù)燃，而是過了一會兒重新伸人后才復(fù)燃。請你思考回答剛開始伸入的帶火星的木條不復(fù)燃的可能原因是：__________________________________。

[結(jié)論] 通過以上實(shí)驗(yàn)步驟得出的結(jié)論是_____________________________________。

Answer 1

【答案】 A、D 帶火星的木條不復(fù)燃 過濾燒杯、玻璃棒、漏斗 把過濾得到的0．5 g紅色粉末加人試管中，加入5 mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中 帶火星的木條復(fù)燃 氧氣中混有較多水蒸氣 氧化鐵能作過氧化氫舒鰓的催化劑

【解析】(1)催化劑能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，在化學(xué)反應(yīng)前后，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，但不能使生成物質(zhì)量增加；【象與結(jié)論】常溫下5mL5%的H2O2溶液分解緩慢，放出的氧氣不足以使帶火星的木條復(fù)燃；【反思】(1)為證明氧化鐵作為反應(yīng)的催化劑，除以上檢驗(yàn)加快反應(yīng)速度外，還需要分離反應(yīng)后剩余物中的氧化鐵，以測定其質(zhì)量不變，由于反應(yīng)后氧化鐵不溶于水故采用過濾的方式進(jìn)行分離，過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等；(2)在確認(rèn)質(zhì)量不變時，還需要證明分離出來的固體氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生了改變，通常采取再利用其做一次相同的催化作用實(shí)驗(yàn)；(3) 常溫下5mL5%的H2O2溶液分解緩慢，放出的氧氣不足以使帶火星的木條復(fù)燃；【結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)可得Fe2O3也能作過氧化氫分解的催化劑。