Question

為了測定某生鐵樣品中碳的含量，其化學興趣小組進行了以下實驗，請你參與，并完成相關填空：
（1）取10g生鐵樣品，加入足量的

 

，充分反應后可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，樣品逐漸溶解，溶液由

 

，并有

 

剩余；
（2）再

 

，把濾渣清洗，低溫干燥，稱得固體質量為0.3g，則樣品中鐵的質量分數(shù)為

 

；
（3）為了確定殘留固體為碳，可以取黑色固體灼燒，把

 

，若觀察到

 

，則可以初步確定黑色固體為碳．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵能夠和酸反應產(chǎn)生氫氣和亞鐵鹽溶液，而碳不能和酸反應分析；
（2）根據(jù)難溶性物質分離的方法及質量分數(shù)的計算方法分析；
（3）根據(jù)碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁分析．

解答：解：（1）鐵能夠和酸反應產(chǎn)生氫氣和亞鐵鹽溶液，而碳不能和酸反應，因此可以加入適量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氯化亞鐵溶液為淺綠色，而不反應的碳是黑色固體；
（2）分離難溶性的碳可以采用過濾法；碳的質量為0.3g，因此鐵的質量為9.7g，因此鐵的質量分數(shù)為

9.7g

10g

×100%=97%；
（3）碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳，能夠使澄清的石灰水變渾濁，因此可以將碳燃燒的氣體通入石灰水中，看是否變渾濁；
故答案為：（1）稀鹽酸等；無色逐漸變成淺綠色；黑色固體；（2）過濾；97%；（3）產(chǎn)生的氣體通入石灰水中；石灰水變渾濁．

點評：本題考查了金屬和酸的反應及碳的檢驗方法，難度不大，熟練掌握鐵和酸反應的現(xiàn)象、質量分數(shù)的計算方法等是解題的關鍵．