Question

【題目】化學(xué)就在我們的身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。下面是某校初三同學(xué)收集的一些標(biāo) 志、標(biāo)簽及包裝袋實(shí)物示意圖（如圖所示）：

（1）圖 A 是某市食鹽的包裝袋，加碘海鹽中的“碘”是指碘（填“原子”、“分子”、“元素”或“離子”），請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)正確表示碘酸鉀中碘元素的化合價(jià) ， 計(jì)算碘酸鉀中鉀、氧元素的質(zhì) 量比為。
（2）圖 B 是某品牌礦泉水的標(biāo)簽，被損毀的硫酸根離子的符號(hào)應(yīng)該是；若將酚酞試液滴入該礦泉水樣品中，會(huì)顯色。該天然礦泉水中含有多種溶質(zhì)，其中有一種溶質(zhì)可用于 治療胃酸過(guò)多癥，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。
（3）現(xiàn)有H、C、O、N、K、Ca六種常見的元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種（用化學(xué)式表示）：①可作復(fù)合肥料的鹽；②汽水中能使紫色石蕊試液變紅的物 質(zhì)；③可作建筑材料的堿；④汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質(zhì)。

Answer 1

【答案】
（1）元素, ,
（2）SO42﹣,紅,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）KNO3,H2CO3,Ca（OH）2,C2H5OH
【解析】（1）物質(zhì)的組成常用元素來(lái)描述，根據(jù)化合物中政負(fù)化合價(jià)為0的原則，求出元素的化合價(jià)；根據(jù)化學(xué)式展示的信息技計(jì)算；（2）根據(jù)離子符號(hào)的寫法寫出離子的符號(hào)，碳酸氫鈉可與胃液中過(guò)多的鹽酸反應(yīng)，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多；（3）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可。解：（1）宏觀上，物質(zhì)是由元素組成的；微觀上，物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的。加碘海鹽中的“碘”是指宏觀物質(zhì)，因此是指碘元素。 在碘酸鉀中，K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，可設(shè)該物質(zhì)中I元素的化合價(jià)為x價(jià)，根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3和化合價(jià)的計(jì)算原則“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”，則有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)可表示為 ；碘酸鉀中鉀、氧元素的質(zhì)量比為39：(16×3)=13：16；（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，由于1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，故可表示為SO42-；由于該礦泉水的pH大于7，顯弱堿性，若將酚酞試液滴入該礦泉水樣品中，會(huì)顯紅色；根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合圖示標(biāo)簽分析，能用于治療胃酸（鹽酸）過(guò)多癥的應(yīng)是NaHCO3，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）根據(jù)常見物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析。①同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，故可作復(fù)合肥料的鹽是硝酸鉀，故化學(xué)式為KNO3；②汽水中能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)，故化學(xué)式為H2CO3；③可作建筑材料的堿是熟石灰，故化學(xué)式為Ca(OH)2；④汽車駕駛員出車前要禁止飲酒，酒的主要成分是酒精，故化學(xué)式為C2H5OH。
故答案為：元素、、13 ： 16、SO42﹣、紅、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、KNO3、H2CO3、Ca（OH）2、C2H5OH。
本題主要考察對(duì)化學(xué)式的意義和純凈物中元素質(zhì)量關(guān)系的掌握。其中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)與所在分子相對(duì)分子質(zhì)量之比；化學(xué)式中右下角數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)；元素質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比。在化合價(jià)的計(jì)算中，要遵循化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。