Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（雜質(zhì)成分既不溶于水也不與酸反應），為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小東和小軍同學進行了如下實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是

 

．
（2）反應生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

．
（3）若碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，則所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與酸反應后蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g，因碳酸鈣能與酸反應，則可計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）因碳酸鈣與酸反應，雜質(zhì)成分既不溶于水也不與酸反應，所以碳酸鈣的質(zhì)量為10g-4.3g=5.7g，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知CO₂的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g，
（3）設所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        x           3.3g

73

x

=

44

3.3g

解得：x≈5.48g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

5.48g

100g

×100%=5.48%
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.48%．
故答案為：（1）5.7g；
（2）3.3g；
（3）5.48%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確反應后殘渣的質(zhì)量及利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．