【題目】如圖是A,B,C三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
（1）t1℃時，A,B,C三種物質(zhì)中溶解度最大的是；
（2）t2℃時，將C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有（填一種）；
（3）小明同學(xué)欲在t1℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的A溶液，你認為他能否成功？ ．

【答案】
（1）B
（2）降溫（或加水）
（3）不能成功
【解析】解：（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，A,B,C三種物質(zhì)中溶解度最大的是 B；（2）由溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，所以，t2℃時，將C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降溫、加溶劑等；（3）在t1℃配制A溶液時，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=20%＜25%，由此可知：小明同學(xué)欲在t1℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的A溶液，他不能成功．故答為：（1）B；（2）降溫（或加水）；（3）不能成功．
【考點精析】認真審題，首先需要了解固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.49%（胃液密度約為1g/cm3）．
（1）正常情況下，人的胃液顯性．
（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是g．
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中 HCl過多，理由是 ．
（4）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的質(zhì)量為0.39g．請根據(jù)化學(xué)方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，下列說法不正確的是：

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110


A.KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)相交
B.在60℃時，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.5%
C.在20℃時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液
D.從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末． 【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了以下探究實驗．
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是 ．
（2）步驟2目的是 ， 檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是 ．
（3）步驟3中儀器A的名稱為 ． 小明認為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 ．
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ． 因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和． 【學(xué)生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請你參與】
寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（6）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產(chǎn)物既有CO又有CO2 ， 設(shè)計如圖所示流程進行實驗，根據(jù)所學(xué)知識回答相關(guān)問題．
（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是；
（2）B裝置中NaOH濃溶液的作用是；
（3）實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是；
（4）根據(jù)設(shè)計意圖，觀察到（填寫實驗現(xiàn)象）時，證明混合氣體中既有CO又有CO2；
（5）從環(huán)保角度分析，該流程設(shè)計中的一處明顯不足是 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，向2支試管中分別加入等量清水和紅墨水，使其有較明顯的分界面，將其中1支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察到：浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些．該對比實驗主要說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒（ ）
A.體積小、質(zhì)量小
B.在不斷運動
C.相互之間有間隙
D.隨溫度升高運動速度加快

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.8g草酸亞鐵（FeC2O4）放在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的數(shù)據(jù)如下（下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物）：

溫度（℃）

25

350

400

500

600

900

固體質(zhì)量（g）

0.80

0.80

0.40

0.44

0.44

0.43

下列敘述錯誤的是（ ）
①400℃時，容器中的固體為碳酸鹽；
②400℃～500℃，發(fā)生了化合反應(yīng)；
③600℃～900℃，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑．
A.僅①
B.僅①②
C.僅①③
D.僅②③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)活動周的一個項目為“噴泉噴噴噴”，各競賽小組設(shè)計出了各種有趣的噴泉，讓我們一起去看看吧
（1）競賽I組設(shè)計了圖l實驗，在干燥的燒瓶內(nèi)收集滿純凈干燥的氨氣，塞緊帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸滿水）的膠塞，擠壓膠頭滴管，打開止水夾．形成了噴泉．競賽I組利用固體氯化銨和氯氧化鈣共熱制取氨氣，寫出該復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）競賽Ⅱ組設(shè)計了圖2實驗，引發(fā)了噴泉．競賽Ⅱ組引發(fā)噴泉的方法是：；
（3）競賽Ⅲ組設(shè)計了圖3實驗，引發(fā)了噴泉．玻璃套管中的固體是（填序號）； A氫氧化鈣 B氯化鈉 C活性炭 D．氧化銅
（4）競賽Ⅳ組的實驗設(shè)計和過程與競賽I組完全相同，但未能成功引發(fā)噴泉，原因可能是： ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖．從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（ ）
A.反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變
B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子
D.反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物

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同步練習(xí)冊答案