Question

【題目】石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO2 ． 它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．用石英制備高純硅的流程示意圖如下：
（1）二氧化硅屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種）．
（2）與堿反應時，SiO2和CO2有相似的化學性質(zhì)．裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地反應，生成有粘性的硅酸鈉，進而使瓶口與瓶塞粘合在一起的緣故．試寫出該反應的化學方程式 ．
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．制備粗硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO↑，屬于反應類型（填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”之一）．
（4）物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會引起環(huán)境污染，下列試劑可以吸收A的是 （填字母序號）．
A.氫氧化鈉溶液
B.濃硫酸
C.金屬鐵
D.氯化鈉溶液．

Answer 1

【答案】
（1）氧化物
（2）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（3）置換
（4）A
【解析】解：（1）二氧化硅由硅和氧兩種元素組成，所以二氧化硅屬于氧化物．（2）NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O．所以不能用玻璃塞，該反應的反應物是氫氧化鈉和二氧化硅，生成物是Na2SiO3和水，用觀察法配平即可，所以該反應的化學方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．（3）制備粗硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO↑，二氧化硅屬于化合物，碳是單質(zhì)，生成物中硅是單質(zhì)，一氧化碳是化合物，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬于置換反應； （4）由質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素種類不變，因為生成的物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，所以A是氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，所以用堿溶液吸收即可． 故答案為：（1）氧化物；（2）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；（3）置換；（4）A．
（1）掌握氧化物的概念：由兩種元素組成，一種為氧元素；（2）了解裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因根據(jù)方程式的寫法考慮；（3）制備粗硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO↑，符合“單換單”，為置換反應；（4）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來分析．