Question

2．過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成氧氣和水．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度．觀察下圖后，回答問題．

（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：①錐形瓶，②集氣瓶．
（2）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳．
（3）寫出該方法制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇上圖中的裝置B（填字母），組裝好實驗裝置后首先應(yīng)檢查氣密性；實驗完畢后，欲分離混合物中的二氧化錳，應(yīng)采用的實驗操作是把混合物置于燒杯中，加入足量水溶解，然后過濾，再洗滌、烘干．
（4）某同學(xué)在觀察到錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生時，即用裝置D收集氧氣，然后用帶火星的木條伸入瓶中，瓶口、瓶中都未見木條復(fù)燃，其原因是裝置漏氣．
（5）裝置A中反應(yīng)很劇烈，由此提出實驗安全注意事項是①（填序號）．
①控制液體的滴加速度   ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱反應(yīng)物．
（6）若將分液漏斗改為長頸漏斗，長頸漏斗的末端應(yīng)插入液面以下，原因是能夠防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（4）氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃；
（5）反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（6）為了防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗末端應(yīng)該浸沒在液面以下．

解答 解：（1）①是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器；  ②是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：錐形瓶；集氣瓶．
（2）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳．
故填：過氧化氫溶液；二氧化錳．
（3）該方法制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用B裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
組裝好實驗裝置后首先應(yīng)檢查氣密性；
實驗完畢后，欲分離混合物中的二氧化錳，應(yīng)采用的實驗操作是：把混合物置于燒杯中，加入足量水溶解，然后過濾，再洗滌、烘干．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；檢查氣密性；把混合物置于燒杯中，加入足量水溶解，然后過濾，再洗滌、烘干．
（4）某同學(xué)在觀察到錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生時，即用裝置D收集氧氣，然后用帶火星的木條伸入瓶中，瓶口、瓶中都未見木條復(fù)燃，其原因是裝置漏氣，收集不到氧氣，或收集的氧氣不純．
故填：裝置漏氣．
（5）①控制液體的滴加速度，可以減小反應(yīng)速率；   
②用體積較小的錐形瓶時，反應(yīng)速率更快；   
③加熱反應(yīng)物時，反應(yīng)速率更快．
故填：①．
（6）若將分液漏斗改為長頸漏斗，長頸漏斗的末端應(yīng)插入液面以下，原因是能夠防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．
故填：能夠防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．

點評 熟記氧氣的實驗室制法、原理和操作注意事項，是解題的關(guān)鍵；此外，本題的重點是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，要學(xué)會根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)制取氣體的溶解性和密度的大小選擇收集氣體的方法．