Question

3．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進行了氯化鐵回收實驗．該實驗小組同學(xué)通過查閱資料，進行了嘗試．

【閱讀資料】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金屬氫氧化物可以在不同pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進行物質(zhì)分離．如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
（1）操作x是過濾．
（2）實驗中，步驟b加入 CuO 消耗 溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（ OH ） ₃ 發(fā) 生變質(zhì)，在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

Answer 1

分析 （1）過濾能夠把不溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來；
（2）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
由表中數(shù)據(jù)可知，步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到在 3.2～4.7時，氫氧化鐵沉淀完全，同時保證不能析出氫氧化銅；
（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，如果不對氫氧化鐵進行洗滌，加入稀鹽酸后，氯化鐵溶液中會含有雜質(zhì)；
（4）在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，選擇酸的原則是盡量少帶入新的離子．

解答 解：（1）過濾能夠把不溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來，因此操作x是過濾，目的是把氫氧化鐵沉淀從溶液中分離出來．
故填：過濾．
（2）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到在3.2～4.7時，氫氧化鐵沉淀完全，同時保證不能析出氫氧化銅，因此步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到 3.2～4.7比較合適．
故填：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；復(fù)分解；3.2～4.7．
（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，沒有洗滌氫氧化鐵，會導(dǎo)致獲得的氯化鐵溶液不純．
故填：洗滌．
（4）在保存FeCl₃溶液時，應(yīng)該向FeCl₃溶液中加入稀鹽酸，以防止FeCl₃溶液變質(zhì)，如果加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸，會帶入硝酸根離子、硫酸根離子、醋酸根離子．
故填：C．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．