Question

15．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，提高農(nóng)作物產(chǎn)量的同時也

（1）合成氨工藝中通過電解飽和食鹽水來獲取H₂：2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，該反應是將電能轉(zhuǎn)化為化學能．
（2）寫出N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑作用下反應生成NH₃的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（3）（4）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的反應是：
2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
為使反應物全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，需要控制NO、O₂、H₂O的分子個數(shù)比為4：3：2．

Answer 1

分析 （1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化；
（2）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）只含有一種營養(yǎng)元素--氮元素的化肥屬于氮肥；
（4）根據(jù)反應的化學方程式，通過科學地整合，可以判斷為使反應物全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，需要控制NO、O₂、H₂O的分子個數(shù)比．

解答 解：（1）反應2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑過程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學能．
故填：化學．
（2）N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑作用下反應生成NH₃的化學方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
故填：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（3）尿素（CO（NH₂）₂）是一種重要的化學肥料，只含有一種營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥．
故填：氮肥．
（4）2NO+O₂═2NO₂，①
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，②
①×3+②×2得：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
因此為使反應物全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，需要控制NO、O₂、H₂O的分子個數(shù)比為4：3：2．
故填：4：3：2．

點評 本題主要考查能量轉(zhuǎn)化、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．