Question

20．某活動小組對某含硫酸的工業(yè)廢水中的H₂SO₄的含量進行測定．取50g該廢水于燒杯中，慢慢加入BaCl₂溶液使其充分反應，直至沉淀不再增加為止，共用去80gBaCl₂溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到固體11.65g．（假設其他物質溶于水且不參與反應，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）
請計算：
（1）50g廢水中含H₂SO₄的質量．
（2）所用BaCl₂溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據硫酸與氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量和氯化鋇的質量；

解答 解：設50g廢水中硫酸的質量為x，氯化鋇的質量為y
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98   208    233
x    y      11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{11.65g}$
x=4.9g
y=1.04g
所用BaCl₂溶液的溶質質量分數=$\frac{1.04g}{80g}×$100%=1.3%
答案：
（1）50g廢水中含H₂SO₄的質量為4.9g；
（2）所用BaCl₂溶液的溶質質量分數為1.3%．

點評 本題考查有關化學方程式的計算和中和反應，難度稍大．