Question

1．等質(zhì)量的下列固體物質(zhì)分別與一定量的稀鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同）恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

• A． 金屬鋁和鎂比較，鎂反應(yīng)速度快，但生成氫氣的質(zhì)量少
• B． 鎂與氧化鎂比較，鎂消耗的鹽酸質(zhì)量少，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
• C． 碳酸鈣粉末與石灰石比較，碳酸鈣粉末反應(yīng)速度快，消耗的鹽酸質(zhì)量少
• D． 氧化銅與氫氧化銅比較，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量也相等

Answer 1

分析 A、在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，相同質(zhì)量的Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣比鎂多；
B、根據(jù)化學(xué)方程式，判斷消耗的鹽酸的質(zhì)量多少；若溶質(zhì)相同時(shí)，所得的溶液質(zhì)量最大時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最��；
C、根據(jù)碳酸鈣粉末與石灰石比較，酸鈣粉末與鹽酸的接觸面積大進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，相同質(zhì)量的Al和Mg分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣比鎂多，故正確；
B、由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
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MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
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可以看出，等質(zhì)量的鎂和氧化鎂，MgO消耗的鹽酸的質(zhì)量少，故錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣粉末與石灰石比較，酸鈣粉末與鹽酸的接觸面積大，碳酸鈣粉末反應(yīng)速度快，消耗的鹽酸質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；    
D、CuO～CuSO₄ Cu（OH）₂～CuSO₄
等質(zhì)量的氧化銅與氫氧化銅比較，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但由于消耗的硫酸的量不同，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，主要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷．