Question

13．將25克的石灰石放入一定量質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應后可收集到二氧化碳8.8克，求稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、反應的氯化氫中質(zhì)量，進一步可以計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量；

解答 解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應的氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100       73                         44
  x           y                       8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=14.6g，
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量為：$\frac{14.6g}{14.6%}$=100g，
答：所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量為146g，大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．