Question

1．某同學(xué)取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g，加熱至完全反應(yīng)得到10.7g固體．問(wèn)：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是4.8g．
（2）10.7g固體中含有的物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳．
（3）10.7g固體中含有的物質(zhì)各有多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差為氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量及二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱生成氯化鉀和氧氣，所以反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為15.5g-10.7g=4.8g；故填：4.8g；
（2）因加熱至完全反應(yīng)，則10.7 g固體中含有氯化鉀和二氧化錳，．故填：氯化鉀；二氧化錳；
（3）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
             149　96
             x　　4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
解得x=7.45g
則剩余固體中MnO₂的質(zhì)量為10.7g-7.45g=3.25g
答：剩余固體中含有氯化鉀7.45g，含有二氧化錳3.25g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確質(zhì)量守恒及氧氣為氣體來(lái)計(jì)算氧氣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算即可．