Question

18．硫酸銅溶液常用于農(nóng)業(yè)上制波爾多液．如圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)硫酸銅的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）反應①的基本類型為置換反應；
（2）③反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）已知：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2M．則M的化學式為H₂O；對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫．

Answer 1

分析 鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅在加熱條件下能和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
二氧化硫有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境．

解答 解：鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅在加熱條件下能和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此X是稀硫酸，A是銅，B是氧化銅；
（1）反應①中，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應．
故填：置換反應．
（2）③中，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）由Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2M可知，反應前后銅原子都是1個，硫原子都是1個；
反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，包含在2M中，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其中2個包含在2M中，則M的化學式為H₂O；
對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫．
故填：H₂O；不產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．