Question

19．納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程． 請回答下列問題
（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應方程式：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄Cl+H₂O
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是過濾，使用到的玻璃實驗用品有：玻璃棒、漏斗、燒杯； 操作2為：加水清洗、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為②．（選擇序號）①NH₄Cl溶液    ②AgNO₃溶液     ③CaCl₂溶液     ④Ba（NO₃）₂溶液
（3）上述流程中的副產品（NH₄Cl）可用作氮肥（化肥、肥料） （寫一種用途）．NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．施用該肥料時，要避免與堿性（填“酸性”或“堿性”）物質混合使用，以免產生氨氣，降低肥效．

Answer 1

分析 （1）根據方程式的寫法考慮；（2）根據液體與固體分離的方法考慮，根據過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器；根據操作Ⅰ分離的兩種物質考慮表面可能含有的可溶性雜質，根據使納米碳酸鈣粗品除雜質及檢驗是否除盡考慮；（3）根據副產品的組成和用途考慮．

解答 解：（1）生成CaCO₃固體的反應物是氯化鈣、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸鈣、氯化銨和水，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號；
（2）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾，過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣；把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質氯化銨除掉的方法是用水清洗，檢驗是否還含有氯化銨，可以利用檢驗氯離子，使用硝酸銀，硝酸銀能與氯化銨反應生成氯化銀沉淀，有沉淀說明沒除凈，沒有沉淀說明除凈了；
（3）流程中的副產品是氯化銨，氯化銨屬于氮肥，可以做肥料，氯化銨與氫氧化鈉反應產生氨氣，顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍；銨態(tài)氮肥不能和堿性肥料混合使用，否則會產生氨氣，降低肥效．
故答案為：（1）2NH₃•H₂O；2NH₄Cl；（2）過濾； 玻璃棒；漏斗；加水清洗；②；（3）氮肥（化肥、肥料）；藍；堿性；產生氨氣，降低肥效．

點評 解答本題關鍵是要熟悉方程式的寫法，過濾操作能達到的目的，熟悉過濾操作中使用的儀器，知道氯離子的檢驗方法和氯化銨的用途．