Question

粗鹽A中混有少量CaCl₂，為分離NaCl和CaCl₂，某學生設(shè)計了如圖的實驗方案：
回答：
（1）B物質(zhì)的名稱是

 

（2）將此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是上述方法中某一步設(shè)計有誤，寫出該步正確的設(shè)計方案：

 

（3）寫出生成沉淀B的化學方程式

 

．濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生進行分析；
（2）根據(jù)加入的碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析．

解答：解：（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為：碳酸鈣；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；
（3）氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）碳酸鈣；
（2）濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．