Question

將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應．（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na₂O+H₂O═2NaOH）．求：
（1）m的值
（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若要使反應后的氧化鈉溶液成為20°C時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20°C時，氧化鈉的溶解度為36克）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)氧化鈉和水反應的化學方程式結合氧化鈉的質(zhì)量及得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以計算出m的值；
（2）根據(jù)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量結合稀鹽酸和氫氧化鈉的反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶解度和飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的關系可以計算出需要蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量．

解答：解：（1）設與氧化鈉反應的水的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na₂O+H₂O═2NaOH
62   18    80
3.1g x     y

62

3.1g

=

18

x

=

80

y

解得：x=0.9g  y=4g
所以m的值為：0.9g+（4g÷16%-4g）=21.9g
（2）設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5  58.5
4g    z    a

36.5

z

=

58.5

a

=

40

4g

解得：z=3.65g  a=5.85g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
（3）設需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為b

5.85g

4g÷16%+50g-b

=

36g

100g+36g

解得：b=52.9g
答：（1）m的值為21.9g；
（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（3）至少要蒸發(fā)掉52.9克水．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點是（1）中水的計算，m的大小包含溶液中溶劑的質(zhì)量和參加反應水的質(zhì)量之和．