Question

13．某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合實踐活動中，考察了學(xué)校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家為保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學(xué)在考察過程中收集到了如下資料：
①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的石灰水；
③提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．
根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學(xué)的這種考察屬于直接調(diào)查（填“直接”或“間接”）．
（2）材料中所述污水呈酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．
（3）經(jīng)計算得知pH=3污水中，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為0.00365%，假設(shè)中和池中有1.0×10⁶kg污水[污水中其他物質(zhì)均不與Ca（OH）₂反應(yīng)]，至少需多少千克Ca（OH）₂才能完全中和？

Answer 1

分析 本題需利用酸堿中和反應(yīng)降低廢水的酸性．污水中的主要成分是鹽酸，用石灰水進行中和處理，生成氯化鈣和水，從而減低污染．
（1）直接利用化學(xué)方法得到．
（2）根據(jù)化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3解答；
（3）利用酸堿中和的反應(yīng)可以計算得到．

解答 解：
（1）根據(jù)題意該考察的方法知識直接考察，故答案為：直接．
（2）化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；說明顯酸性；
（3）設(shè)完全中和需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x，則
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74       73
x    1.0×10⁶kg×0.00365
$\frac{74}{x}=\frac{73}{1.0×1{0}^{6}Kg×0.00365}$
解得：x═37kg
答案：
（1）直接
（2）酸性
（3）需要37千克氫氧化鈣才能完全中和．

點評 利用化學(xué)反應(yīng)來處理實際問題，使化學(xué)為人類的生活和生產(chǎn)服務(wù)．能用中和的化學(xué)反應(yīng)進行相關(guān)的化學(xué)方程式的計算．