Question

海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫(kù)．通過晾曬海水，可得到含少量泥沙的粗鹽．通過化學(xué)反應(yīng)可得到金屬鎂和純堿．
（1）為得到比較純凈的NaCl（不考慮可溶性雜質(zhì)），進(jìn)行了粗鹽的提純，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)操作：
粗鹽提純的步驟：

 

；
操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分別是：②

 

；③

 

．
（2）海水提鎂的步驟如圖2所示：
①寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的方程式：

 

；
②寫出用貝殼（主要成分碳酸鈣）制取生石灰（氧化鈣）的方程式：

 

；
（3）取得到的精鹽配制50g20%的食鹽溶液，需用食鹽的質(zhì)量為

 

g，水的質(zhì)量為

 

g，步驟為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟來分析；根據(jù)粗鹽提純的步驟，就可知道玻璃棒的作用；
（2）①根據(jù)圖示寫化學(xué)方程式；
②根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物以及反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量”進(jìn)行計(jì)算，步驟為：計(jì)算、稱量、溶解．

解答：解：（1）粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)；在操作②中，玻璃棒的作用主要是使引流；在操作③中，玻璃棒的作用主要是攪拌，使水分均勻受熱，防止液滴飛濺；
（2）①步驟①是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）食鹽的質(zhì)量=50g×20%=10g，水的質(zhì)量=50g-10g=40g；步驟為：計(jì)算、稱量、溶解．
故答案為：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)；
②引流；③攪拌使其均勻受熱，防止液滴飛濺；
（2）①M(fèi)gCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）10；40；計(jì)算、稱量、溶解．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作步驟的熟練程度，以及運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．