Question

16．把50g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為46.8g．
（1）請標(biāo)出高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄，二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.8%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）上述反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是3.2g．
（3）通過計(jì)算判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行解答．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以據(jù)此根據(jù)題中所給固體減少的質(zhì)量可以求算出生成氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式，可以算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)KMnO₄中錳元素的化合價(jià)為x，則：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7．二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16×2}{55+16×2}×100%$=36.8%．故填：K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；36.8%．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：50g-46.8g=3.2g；故填：3.2g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                                     32
   x                                       3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
解得：x=31.6g
所以高錳酸鉀沒有完全反應(yīng)．故填：沒有．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．