Question

【題目】“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關(guān)化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題

A．燃燒的條件 B．鐵釘生銹的條件 C．證明CO2與NaOH反應 D．分子運動的現(xiàn)象
（1）實驗A，實驗中使用銅片，是利用了銅的性（填一條物理性質(zhì)）
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與直接接觸．欲除去鐵銹可用洗的方法，除銹的反應方程式 ， 鐵制品除銹時不能長時間浸在除銹溶液中．原因（方程式）
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為 ．
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?/span>色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是 ． 其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為 ， 屬于反應（填反應類型）

Answer 1

【答案】
（1）導熱
（2）水、氧氣；稀鹽酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）紅；紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；復分解
【解析】解：（1）實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；故填：導熱；（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，②只與水接觸沒有生銹，由此得出：鐵生銹的條件除了水，還必須與氧氣接觸；鹽酸和氧化鐵反應產(chǎn)生氯化鐵和水，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．故填：水、氧氣；稀鹽酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）實驗C是根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應，（瓶①）的作用是對比，證明不是因為二氧化碳溶于水是瓶變癟，二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復分解反應．故填：紅；紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；復分解．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和燃燒與燃燒的條件的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點才能正確解答此題．