Question

20℃時，向50克28.4%的硫酸鈉溶液中加入氯化鋇和氯化鈉的固體混合物25克，恰好完全反應(yīng)．（已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克）求：
（1）生成硫酸鋇的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量共有多少克？
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇和氯化鈉的固體混合物，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；先算出硫酸鈉的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式即可計算出生成硫酸鋇的質(zhì)量．
（2）混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；
（3）再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比即為反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
50克28.4%的硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量=50克×28.4%=14.2克，
設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是y，生成硫酸鋇的質(zhì)量是z．
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142    208     117   233
14.2g   x       y      z

142

14.2g

=

208

x

=

117

y

=

233

z

解得：x=20.8g，y=11.7g，z=23.3g；
（1）生成硫酸鋇的質(zhì)量23.3g
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=50克+25克-23.3克=51.7g克，已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，則溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量

36g×51.7g

136g

≈13.7g
（3）則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

13.7g

51.7g

×100%≈26.47%
答案：
（1）生成硫酸鋇的質(zhì)量23.3g
（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量共有13.7g
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)26.47%

點評：利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．