Question

2．某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖一所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出猜想】
甲同學(xué)猜想：有NaCl
乙同學(xué)猜想：有NaCl、CaCl₂
丙同學(xué)猜想：有NaCl、CaCl₂、HCl
你的猜想：有NaCl、Na₂CO₃．
【交流討論】
你認(rèn)為丙同學(xué)的猜想一定不正確，理由是Na₂CO₃先和HCl反應(yīng)，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)，Na₂CO₃被完全反應(yīng)，不可能再與CaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞試液．	溶液變紅．	我的猜想成立

【反思與總結(jié)】判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否有剩余（表述合理即可）．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答．
（3）【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，是因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答．
【交流討論】根據(jù)根據(jù)碳酸鈉、氯化鈣和鹽酸的性質(zhì)分析反應(yīng)分析錯(cuò)誤的猜想．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，進(jìn)行分析解答即可．
【反思與總結(jié)】由反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，與生成物有關(guān)，還與反應(yīng)物是否剩余有關(guān)，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，是因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．由上述分析可知，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時(shí)，濾液中只含有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣有剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當(dāng)碳酸鈉剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉．所以我的猜想是：NaCl、Na₂CO₃．
【交流討論】由于Na₂CO₃先和HCl反應(yīng)，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)，Na₂CO₃被完全反應(yīng)，不可能再與CaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀，所以丙同學(xué)猜想不成立．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液顯堿性，取少量濾液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明存在碳酸鈉，說(shuō)明我的猜想成立．（或滴加紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變藍(lán)；滴加稀鹽酸等稀酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；滴加CaCl₂溶液、BaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Ca（OH）₂溶液、Ba（OH）₂溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀等合理即可，但要注意所加試劑與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)）．
【反思與總結(jié)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，與生成物有關(guān)，還與反應(yīng)物是否剩余有關(guān)，故判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否有剩余（表述合理即可）．
故答案為：（1）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）你的猜想：NaCl、Na₂CO₃；
丙；理由是：Na₂CO₃先和HCl反應(yīng)，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)，Na₂CO₃被完全反應(yīng)，不可能再與CaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞試液．	溶液變紅	我的猜想成立

反應(yīng)物是否有剩余（表述合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，明確實(shí)驗(yàn)探究的目的，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等是正確解答本題的關(guān)鍵．