Question

7．為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO₄•5H₂O）．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（反應(yīng)中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是過(guò)濾；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是用磁鐵吸引．
（2）FeCl₂溶液中通入Cl₂發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（3）由Cu制CuSO₄溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O₂，反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體（回答一點(diǎn)即可）．
（4）FeCl₃溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分離混合物的方法以及鐵的性質(zhì)來(lái)分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的原理及其類型來(lái)分析；
（3）根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；根據(jù)反應(yīng)的原理、條件來(lái)分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)分析．

解答 解：（1）操作a是用來(lái)分離固體與液體的方法，是過(guò)濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會(huì)，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；故填：過(guò)濾；用磁鐵吸引；
（2）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；故填：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（3）在金屬活動(dòng)順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應(yīng)；銅與濃硫酸的反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；故填：在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)；不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體；
（4）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；故填：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)生產(chǎn)印刷線路板，從廢液中回收銅并得到FeCl₃溶液循環(huán)利用的原理分析和反應(yīng)判斷，熟練利用金屬活動(dòng)性順序，提純和回收利用金屬；會(huì)處理實(shí)驗(yàn)流程圖是解題的關(guān)鍵．