Question

13．現有7g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示．（友情提示：石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，結果保留一位小數）
（1）生成二氧化碳2.2g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）若將石灰石樣品恰好完全反應時反應容器內的剩余物進行過濾，所得到的溶液質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據關系圖分析；
（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）據圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為36.5g，所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-沉淀的質量．

解答 解：（1）由圖可知生成二氧化碳2.2g．
（2）設碳酸鈣的質量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                   44
      x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.0g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{5.0g}{7g}$×100%=71.4%
（2）恰好完全反應時加入的鹽酸的質量為36.5g；
反應后得到溶液的質量為：36.5g+5.0g-2.2g=39.3g
答：（1）2.2g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為71.4%；
（3）所得溶液的質量為39.3g

點評 求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．