Question

【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產生氣體質量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問題：

（1）根據實驗數(shù)據分析，表中m的數(shù)值為 ,n的數(shù)值應該為 ;

（2）第 份，硫酸已經反應完全了。

（3）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）m為0.6n為1.0（2）1,2,3（3）81.25%

【解析】

試題分析：從第一組數(shù)據中看出：每30.0克的硫酸反應就會同時產生0.3克的氣體，到第四分硫酸的加入還有其它產生，說明第二組中的酸完全反應，因此m為0.6克，第四次加入的酸軟膏完全反應會產生0.3克氣體，但是只得到0.1克，說明其中的酸沒有完全反應，進一步說明第四次中的鋅已經不足，所以再加入酸，也不會反應，所以n為1.0克，設黃銅樣品中金屬鋅的質量為X，則

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65 2

X1.0克

列比例式得：65:2=X：1.0克X=32.5克所以該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)=32.5克／40克×100%=81.25%。