4．已知A 與B、甲與乙均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且下列三種情況中的A 為甲烷、稀硫酸、硝酸銀中的一種，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若甲為氧氣，則A的化學(xué)式為CH4．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，乙的溶液呈黃色則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）若甲、乙是常見的金屬，A是鹽，當(dāng)甲和A 的溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)在紅色甲金屬的表面有銀白色物質(zhì)析出，則甲的化學(xué)式為Cu；寫出甲與A 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．

分析 根據(jù)圖示進(jìn)行分析解答，甲烷能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，氧化鐵是紅色的氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）甲是氧氣，甲烷能與氧氣反應(yīng)，故A是甲烷，故填：CH4；
（2）氧化鐵是紅色的氧化物，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）紅色的金屬單質(zhì)是銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故填：Cu，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．

點(diǎn)評(píng) 掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．鋁和氧化鐵的反應(yīng)：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;900℃-1550℃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe稱為“鋁熱反應(yīng)”（如圖所示），引燃鎂條，漏斗內(nèi)的物質(zhì)熔化，鎂條燃盡，漏斗下端仍持續(xù)產(chǎn)生大量熔融物落入沙中，該熔融物可用于焊接鐵軌
（1）實(shí)驗(yàn)中鎂條的作用是給反應(yīng)提供熱量．氧化鐵和鋁粉都用粉末狀的，原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，進(jìn)而增大反應(yīng)速率．
（2）某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)所得熔融物的成分進(jìn)行了探究
【查閱資料】
①金屬鋁不但能和酸溶液（如稀鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，還能和強(qiáng)堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415651462
沸點(diǎn)/℃24629802750--
【實(shí)驗(yàn)猜想】
（3）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物反應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁融合形成鐵鋁合金，你認(rèn)為他的解釋是否合理、合理（填“合理”或“不合理”）
（4）請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單的方法；用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢?table class="edittable"> 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論  取少量冷卻后的熔融物于試管中，加入
氫氧化鈉溶液
有氣泡產(chǎn)生  熔融物重含有鉛

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．某化學(xué)小組用一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色．
（1）向固體乙中滴加鹽酸時(shí)沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（寫化學(xué)式）
（3）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．小明同學(xué)想請(qǐng)你一起參加探究固體酒精的活動(dòng)？
[提出問題]固體酒精是固態(tài)酒精嗎？
[查閱資料一]酒精，學(xué)名乙醇，化學(xué)式C2H5OH，熔點(diǎn)為-114.1℃，
沸點(diǎn)為78.5℃，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶．
[探究結(jié)論]小光認(rèn)為固體酒精不是固體的酒精，他判斷的理由是酒精的熔點(diǎn)為-114.1℃，在常溫下酒精不可能為固態(tài)，
[發(fā)現(xiàn)問題]小光留心觀察發(fā)現(xiàn)，固體酒精完全燃燒后會(huì)殘余少量白色固體．
[再提問題]白色固體究竟是什么？
[查閱資料二]①制作固體酒精時(shí)，現(xiàn)有硬脂酸和氫氧化衲反應(yīng)生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，再加入酒精，酒精填充到硬脂酸鈉骨架間隙中，得到固體酒精．②固體酒精在較高的溫度下燃燒時(shí)，硬脂酸鈉可完全轉(zhuǎn)化為硬脂酸和氫氧化衲．③硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水．
[提出猜想]小光認(rèn)為白色固體可能含有氫氧化衲和碳酸鈉．他認(rèn)為含有碳酸鈉的理由是（用化學(xué)方程式表示）：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
序號(hào)      實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 ①將該白色固體置于足量蒸餾水中白色固體全部溶解固體可溶于水


②		取少量①所得溶液，向其中滴加酚酞，并振蕩．溶液變紅溶液為堿性

③
取少量①所得溶液放入試管中，滴加過量，待充                               分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴無色酚酞試液．		有白色沉淀生成
溶液變紅色		該白色固體為氫氧化
鈉和碳酸鈉
[聯(lián)想與啟示]請(qǐng)你對(duì)固體酒精燃燒后剩余的白色固體提一條合理建議：玻璃導(dǎo)管的成分中可能含有鈉離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．右下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．（CaSO3難溶于水）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）反應(yīng)Ⅱ所發(fā)生的方程式為Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3+2NaOH，所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)
CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：6
（3）已知原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價(jià)格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的變化過程中既發(fā)生物理變化，又發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．石蠟燃燒
B．久置于空氣中的濃硫酸失去了吸水性
C．白磷自燃
D．燈泡通電發(fā)光、放熱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+  NO3-   Na+  Cl-B．CO32-  K+  Na+SO42-
C．Cu2+OH-  Cl- Ba2+D．Ag+  HCO3-  Cl-  Na+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．一些食物的近似PH如表：
食物蘋果葡萄牛奶玉米
PH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0
（1）蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強(qiáng)的是蘋果汁，它能使石蕊試液變紅色．
（2）人的胃液中含有鹽酸，對(duì)于胃酸過多的人，空腹時(shí)最宜食用的食物是玉米．
（3）雞蛋殼中含有CaCO3，以前因胃酸過多導(dǎo)致胃痛時(shí)，有人吃雞蛋殼粉．現(xiàn)今，許多冶療胃酸過多的藥品的有效成分是氫氧化鋁，而不是CaCO3，提出一種理由說明為什么氫氧化鋁優(yōu)越于碳酸鈣因?yàn)镃aCO3與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，會(huì)使人有胃脹的感覺，而使用Al（OH）3，則不會(huì)有這種現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：X和Y兩種物質(zhì)共40g，在一定 條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為9：11，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成Z的質(zhì)量的$\frac{4}{9}$，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．18gC．22gD．32g

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