【題目】A-D是初中化學中常見的四種物質,它們都含有一種相同的元素,其中D中只含兩種元素,A常用作生產(chǎn)肥皂等工業(yè)原料之一,“→”表示轉化關系,它們的轉化關系如圖,試推斷:
(1)C的化學式為____________________。
(2)B→A的化學方程式為_______________________________。
【答案】 Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 或與Ba(OH)2的反應
【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析, A常用作生產(chǎn)肥皂等工業(yè)原料之一,所以A是氫氧化鈉,其中D中只含兩種元素,可能為氧化物,B能轉化成C又能和氫氧化鈉,所以B是鹽, A和C能相互轉化,C也是鹽,A-D是初中化學中常見的四種物質,它們都含有一種相同的元素,可推知都應含有氧元素,B、C都能轉化為D,故D是水,所以B是碳酸鈉,C是硫酸鈉,代入驗證正確;(1) C是硫酸鈉化學式為:Na2SO4;(2)碳酸鈉與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液都能生成氫氧化鈉,B→A的化學方程式為: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH或Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓+ 2NaOH。
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【題目】下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線,請據(jù)圖判斷下列敘述中正確的是( )
A. t1℃時,B物質的溶解度為40
B. t1℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序為:A﹥B﹥C
C. 要使A從其熱飽和溶液中析出,最好采用冷卻溶液法
D. 要將C的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以采取降溫的方法
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【題目】下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
A. 20 ℃,氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36%
B. 由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度受溫度變化影響較大的物質是氯化鈉
C. 氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10 ℃~20 ℃之間
D. 50 ℃時,100 g水中加入50.0 g氯化銨配成溶液,再冷卻到20 ℃,能夠析出13.2 g固體
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【題目】根據(jù)下列圖示,回答相關問題.
(1)A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是____(填字母,下同),與B的化學性質相似的是___.
(2)圖E是溴元素在元素周期表的部分信息,溴的相對原子質量為_______.
(3)下圖是某化學反應的微觀示意圖.
①上圖中涉及的化合物有___種.
②該變化過程中不發(fā)生改變的粒子是____(填“分子”或“原子”).
③該化學反應中生成物的粒子個數(shù)比為_____.
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【題目】結合圖片判斷下列說法不正確的是( 。
A. 圖中鎂與鹽酸的反應速率最快
B. 圖中能體現(xiàn)出四種金屬的活動性由弱到強的順序是Mg、Zn、Fe、Cu
C. 此實驗應該保證金屬與鹽酸的接觸面積相同
D. 金屬活動性的強弱可以依據(jù)金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度來確定
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【題目】天啟同學為了探究碳及其氧化物的某些性質,用如圖裝置進行實驗:
(提示:B裝置目的是為了除去雜質HCl氣體)
請根據(jù)如圖圖回答下列問題:
(1)寫出下列裝置中發(fā)生的化學反應方程式:E裝置_________,F(xiàn)裝置_________.
(2)D裝置中發(fā)生的化學反應的基本反應類型_______,C裝置中的作用是____.
(3)該裝置的不足之處是______.
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【題目】變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下,溴化銀分解成溴(Br2)和銀,玻璃顏色變深,此反應的化學方程式為_____________________________;當光線變暗時,溴和銀在氧化銅作用下,重新生成溴化銀,玻璃顏色變淺,而氧化銅在變化前后質量和化學性質沒有變化,則氧化銅在反應中起______作用。眼鏡的銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質,這是由于銅生銹的原因,請完成該反應的化學方程式:2Cu+O2+_______+H2OCu2(OH)2CO3。
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【題目】某化學實驗小組對 “影響石灰石與鹽酸反應速率的因素——鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究,請你參與。
[進行實驗]室溫下,選用20mL不同溶質質量分數(shù)的鹽酸(4%和6%)分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗(固定夾持儀器略去)。
(1)石灰石與鹽酸反應的化學方程式為___________________。
(2)按如圖裝置進行實驗,在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性,具體的做法是____。
開始實驗時,應將20mL稀鹽酸_____________(填“快速”或“緩慢”)推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。
[處理數(shù)據(jù)](3)實驗小組進行實驗后,獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗 編號 | 鹽酸的溶質質量分數(shù) (均取20mL) | 石灰石固體形狀 (均取1g) | 二氧化碳的體積/mL (均收集前30s的氣體) |
a | 4% | 顆粒 | 64.0 |
b | 4% | 塊狀 | 40.4 |
c | 6% | 顆粒 | 98.2 |
d | 6% | 塊狀 | 65.3 |
①要比較不同溶質質量分數(shù)的鹽酸對反應速率的影響,可選擇的實驗編號是_______(寫一組),由此可得到的結論是_______________。
②從上述實驗得出石灰石的顆粒大小對反應速率影響的結論是_____________。
(4)如表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應的時間的一組實驗數(shù)據(jù)(每間隔4s讀數(shù)一次):
時間/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 | |
氣體體積/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
從上表數(shù)據(jù)可以分析得出,到20s后反應速率逐漸變____,其主要原因是___。
(5)你認為影響石灰石與鹽酸反應速率的因素還有____,請設計實驗方案驗證你的猜想:____
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【題目】氯化銨、硫酸鉀是常見的化肥,請回答下列問題:
(1)氯化銨的化學式______;
(2)銨根離子______(填寫離子符號),其氮元素化合價為______;
(3)銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用。氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式為____。碳酸氫銨應避免在氣溫較高時使用,其受熱分解的化學方程式為________。碳酸氫銨還能與鹽酸反應,其化學方程式為________;
(4)下列物質屬于復合肥的是____________;(填寫字母)
A.氯化銨 B.硝酸鉀 C.磷酸二氫銨 D.硫酸鉀
(5)氮肥中的“氮”指的是____________。(填寫字母)
A.單質 B.元素 C.原子 D.分子
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