Question

1．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題．

（1）氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與c（填“a”、“b”或“c”）相似．
（2）若使a、c的飽和溶液同時(shí)析出晶體，方法是蒸發(fā)溶劑．
（3）在t₂℃時(shí)，將150克a的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水100g．
（4）在t₂℃時(shí)，a、b、c三種飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與c相似；
（2）a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以使a、c的飽和溶液同時(shí)析出晶體，方法是蒸發(fā)溶劑；
（3）在t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將150克a的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水為：$\frac{50g}{20%}$-150g=100g；
（4）在t₁℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)的溶解度等于c物質(zhì)的溶解度，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以c物質(zhì)應(yīng)該按照t₂℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以在t₂℃時(shí)，a、b、c三種飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
故答案為：（1）c；
（2）蒸發(fā)溶劑；
（3）100g；
（4）b＞a＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．