如圖為KNO3的溶解度曲線．將一份30℃時的KNO3飽和溶液降溫到10℃，在此過程中不發(fā)生變化的是

[　　]

A．KNO3的溶解度
B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D．溶液中溶劑的質(zhì)量
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）NaNO2因外觀與NaCl相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是
NaCl
NaCl
，固體完全溶解的溶液屬于
不飽和
不飽和
 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將60℃時①KNO3②NaNO2③NaCl三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度降低40℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是
②＞①＞③
②＞①＞③
（填編號）．
（3）若KNO3溶液中混有NaCl，將KNO3從混合物中分離出來的方法是
降溫
降溫
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在初中化學中，我們學習了溶液的有關(guān)知識．
如圖是KNO3的溶解度曲線．小明參照圖在常溫20℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是
部分固體不能溶解
部分固體不能溶解
； D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
37.5%
37.5%
．
（2）歸納和比較是學習化學的重要方法．對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案．請按要求及示例完成下表：
物質(zhì) 與眾不同的物質(zhì) 理由
KCl
K2SO4
K2CO3
BaCO3		 KCl KCl中不含氧元素，其他物質(zhì)中都含有氧元素
BaCO3
BaCO3
．
BaCO3為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO3為鋇鹽，其它為鉀鹽．”）
BaCO3為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO3為鋇鹽，其它為鉀鹽．”）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）KNO3、NaNO2、NaCl三種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響最大的是
KNO3
KNO3
．
（2）KNO3與NaNO2的溶解度相等時的溫度是
60℃
60℃
．
（3）60℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
等于
等于
（填“大于”、“等于”、“小于”）NaNO2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）NaNO2因外觀與NaCl相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是
NaCl
NaCl
，固體完全溶解的溶液屬于
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t1℃時，KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為前者
 
后者（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②t1℃時，將25g KNO3固體投入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后可得到KNO3
 
溶液（填“不飽和”或“飽和”），如果溫度上升至t2℃以上，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③欲將含有少量KNO3的NaCl晶體進行提純，可采用的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl
 
KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl
 
溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是
 
．
（4）將t2℃時飽和的KNO3溶液100g恒溫蒸發(fā)10g水，可析出KNO3的質(zhì)量為
 
g，剩下的溶液中的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）把t2℃時150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%，需加水
 
g．
（6）現(xiàn)有t2℃時含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，應(yīng)采取的物理方法是
 
．
（7）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：
 
．

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