Question

12．如圖裝置用于制取某些氣體．

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的發(fā)生裝置是B．檢驗收集到的氣體是否是二氧化碳的方法是把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．
如圖 F 所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上 依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是既不能燃燒也不能支持燃燒，密度比空氣大．
（2）若用KMnO₄制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，不能選用的收集裝置是E（填序號）．
（3）雖然常溫常壓下乙烯（C₂H₄）不與空氣反應，但因密度很接近空氣而不用排空氣法收集．若用排空氣法收集乙烯，將得到氣體的質量不純；排水法收集乙烯時，待導氣管口連續(xù)穩(wěn)定地冒出氣泡才開始收集，原因是排出裝置內的空氣，避免收集的乙炔不純．
（4）實驗室收集某氣體只能用裝置E，由此說明該氣體具有的物理性質是易溶于水，密度比空氣�。�

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上 依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；雖然常溫常壓下乙烯（C₂H₄）不與空氣反應，但因密度很接近空氣而不用排空氣法收集．若用排空氣法收集乙烯，將得到氣體的質量不純；排水法收集乙烯時，待導氣管口連續(xù)穩(wěn)定地冒出氣泡才開始收集，原因是：排出裝置內的空氣，避免收集的乙炔不純．實驗室收集某氣體只能用裝置E，由此說明該氣體具有的物理性質是：易溶于水，密度比空氣小．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上 依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；CE；
（3）雖然常溫常壓下乙烯（C₂H₄）不與空氣反應，但因密度很接近空氣而不用排空氣法收集．若用排空氣法收集乙烯，將得到氣體的質量不純；排水法收集乙烯時，待導氣管口連續(xù)穩(wěn)定地冒出氣泡才開始收集，原因是：排出裝置內的空氣，避免收集的乙炔不純；故答案為：得到氣體的質量不純；排出裝置內的空氣，避免收集的乙炔不純；
（4）實驗室收集某氣體只能用裝置E，由此說明該氣體具有的物理性質是：易溶于水，密度比空氣��；故答案為：易溶于水，密度比空氣�。�

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．