Question

1．現(xiàn)有20℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液50克．
（1）假如加入10克食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%．
（2）假如加入20%的食鹽溶液50克，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．
（3）已知20℃時食鹽的溶解度為36克．如果在原溶液中再加入15克食鹽，能得到食鹽溶液61.2克，此時溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×$100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)同一溶質(zhì)的溶液混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答．
（3）20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；50g食鹽溶液中含食鹽的質(zhì)量為50g×10%=5g，含水50g-5g=45g；據(jù)此判斷20℃時在原溶液中再加入15克食鹽能溶解的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）20℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液50克，假如加入10克食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{50g×10%+10g}{50g+10g}×$100%=25%．
（2）假如加入20%的食鹽溶液50克，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{50g×10%+50g×20%}{50g+50g}×$100%=15%．
（3）20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；50g食鹽溶液中含食鹽的質(zhì)量為50g×10%=5g，含水50g-5g=45g；該溫度下45g水中最多能溶解食鹽的質(zhì)量為36g×$\frac{45g}{100g}$=16.2g，則如果在原溶液中再加入15克食鹽，不能全部溶解，能得到食鹽溶液的質(zhì)量為16.2g+45g=61.2g；此時溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16.2g}{61.2g}×$100%≈26.5%．
故答案為：（1）25%；（2）15%；（3）61.2；26.5%．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×$100%、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．