Question

工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（NaCO₃），主要流程如圖1：

（1）在①〜③三個(gè)過程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是　　（填序號(hào)）．

（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向?yàn)V出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．

①寫出一條P點(diǎn)表示的意義　　．

②將t₂℃時(shí)NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)　　（填“變大”“變小”“不變”之一）．

③當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl，請(qǐng)說明提純的原理：　．

Answer 1

考點(diǎn)：

純堿的制��；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；分解反應(yīng)及其應(yīng)用．
專題：	常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析：	（1）據(jù)反應(yīng)流程圖分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是‘一變多’，據(jù)此解答； （2）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等； ②氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答； ③據(jù)氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理．
解答：	解：（1）在①〜③三個(gè)過程中，①②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：NH3++H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中發(fā)生的反應(yīng)是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是‘一變多’，所以發(fā)生分解反應(yīng)的是③； （2）①t1℃時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等； ②由圖可知：NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2℃時(shí)NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，溶解度減小，會(huì)析出溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 變��； ③NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當(dāng)NH4Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl； 故答案為：（1）③； （2）①t1℃時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度相等； ②變��； ③NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．
點(diǎn)評(píng)：	會(huì)據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線和化學(xué)反應(yīng)流程圖分析解答相關(guān)問題，考查了學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．