Question

如圖為實驗室制取某些常見氣體的裝置圖，請回答下列問題．

（1）若選用B裝置作為發(fā)生裝置制取氧氣，反應的化學方程式為  ．

若選用D裝置收集氧氣，請簡述判斷氧氣已收集滿的方法：   ．

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應：  ．

若選用D裝置收集二氧化碳，請簡述判斷二氧化碳已收集滿的方法：  ．

（3）甲烷是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體．實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體

共熱制取甲烷，應選擇的發(fā)生裝置是  （選填裝置序號）．若選用F裝置用于排空氣法收集甲烷，

甲烷應  端（選填“a”或“b”，下同）通入．

（4）實驗室常用一定質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是34.4g．

求：（1）生成氧氣的質量．（2）滴入的過氧化氫溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算；化學用語和質量守恒定律；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）根據(jù)實驗室制取氧氣反應原理、驗滿方法的選擇等來解答；

（2）依據(jù)大理石和稀鹽酸反應原理書寫方程式，并據(jù)發(fā)生裝置的選取方法進行判斷，根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的性質進行驗滿；

（3）根據(jù)實驗室制取甲烷的反應原理和甲烷的性質選擇所需裝置；

（4）根據(jù)錐形瓶內質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量算出過氧化氫的質量，再除以過氧化氫溶液的質量乘以百分之百即可．

【解答】解：（1）B裝置是用于固體與液體在常溫下制取氣體的裝置，所以是用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣來制�。挥孟蛏吓趴諝夥▉硎占�氧氣時，要用帶火星的木條來驗滿，可將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿；故填：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿；

（2）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速熄滅，證明已收集滿二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速熄滅，證明已收集滿二氧化碳；

（3）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于“固固不加熱型”，所以應選擇的發(fā)生裝置為 A，甲烷密度小于空氣，故由b端進入；故填：A；b；

（4）解：根據(jù)質量守恒定律可知氧氣的質量是：34g+2g﹣34.4g=1.6g

設要生成1.6g氧氣需要參加反應的過氧化氫的質量為X，則：

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68__________   32

x   1.6g

x=3.4g，所以所用過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為：=10%．．

答：（1）生成氧氣的1.6g；（2）滴入的過氧化氫溶液的質量分數(shù)為10%．

【點評】掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的方法、反應原理、裝置選取方法、及驗滿方法是解答此題的關鍵解答，本題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律可知錐形瓶內質量的減少量就是生成氧氣的質量．再根據(jù)方程式進行進一步的計算即可．